Serba Serbi Pendidikan - sahabat serba serbi pendidikan berikut kami sajikan contoh SOAL UAS Kelas XI Mata Pelajaran KIMIA
I. Pilihlah
jawaban yang paling tepat!
1. Pernyataan
yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
A. Atom
adalah partikel terkecil dari zat
B. Atom
terdiri dari inti atom dan elektron
C. Atom
merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
D. elektron
dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
E. Inti
atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi
elektron negatif
2. Nomor
atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .
A. 3s
B. 3s
dan 3p
C. 3s
dan 3d
D. 3p
dan 3d
E. 3p
3. Konfigurasi
elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .
A. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p1
B. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p3
C. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
D. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 3d1
E. 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5
4. Atom
suatu unsur mempunyai nomor atom 15.
Bilangan
kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .
A. n
= 3 l = 0 m = 0 s = +
B. n
= 3 l = 0 m = 0 s = -
C. n
= 3 l = 1 m = -1 s = +
D. n
= 3 l = 1 m = 0 s = -
E. n
= 3 l = 1 m = +1 s = +
5. Konfigurasi
elektron unsur X adalah :
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p4
Dalam sistem
periodik unsur, X terletak pada ...
A. golongan
IVA periode 4
B. golongan
VIA periode 4
C. golongan
IVB periode 4
D. golongan
IVB periode 4
E. golongan
VIIIA periode 4
6. Diketahui
: nomor atom unsur P = 17
nomor atom
unsur Q = 21
Dalam sistem
periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .
A. s
dan p
B. p
dan s
C. s
dan d
D. d
dan p
E. p
dan d
7. Diketahui
konfigurasi elektron unsur berikut:
P : 1s2
2s1
Q : 1s2
2s2 2p3
R : 1s2
2s2 2p5
S : 1s2
2s2 2p6 3s2
T : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p3
Pasangan unsur yang terletak dalam satu
golongan adalah … .
A. P
dan Q
B. P
dan R
C. Q
dan S
D. Q
dan T
E. R
dan T
8. Jika
atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain
elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4
adalah … .
A. CO2
B. H2O
C. NH3
D. CH4
E. SO2
9. Diketahui
bentuk hibrida pasangan senyawa:
|
No.
|
Rumus
senyawa
|
Bentuk
hibrida
|
|
1
|
CH4
|
sp
|
|
2
|
CO2
|
Sp2
|
|
3
|
H2O
|
Sp3
|
|
4
|
NH3
|
Sp2d
|
|
5
|
SF6
|
Sp3d2
|
Dari data tersebut pasangan yang tepat
adalah….
- 1 dan 2 d. 3 dan 4
- 2 dan 3 e. 3 dan 5
- 2 dan 5
10. Diketahui
Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08
Mr HI=128 dan
momen dipol =0,38
Berdasar data
tersebut dapat disimpulkan … .
A. HI
lebih polar dibanding HCl
B. Ikatan
hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl
C. Sifat
asam HCl lebih kuat dibanding HI
D. titik
didih HI lebih tinggi dibanding HCl
E. Ikatan
van der waals HCl lebih kuat dibanding HI
11. Senyawa
berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .
A. CH3
– O - CH3
B. CH3
– CH2 - OH
C. CH4
D. H2S
E. HCl
12. Persamaan
reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon
monoksida adalah … .
A. C(s)
+ O(s)
CO(g)
B. C(s)
+
O(s)
CO(g)
C. C(s)
+ CO2(s)
2CO(g)
D. C(s)
+
O2(s)
CO(g)
E. C(s)
+ CO2(s)
2CO(g)
13. Pada
proses endoterm … .
A. kalor
berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0
B. kalor
berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0
C. kalor
berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0
D. kalor
berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0
E. tidak
terjadi perpindahan kalor dan DH=0
14. Entalpi
pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan
termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
A. MgO(s)
+ SO3(g)
MgSO4(s)
DH=
- 1278 kJ
B. Mg(s)
+ S(s) + 2O2(g)
MgSO4(s)
DH=
- 1278 kJ
C. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g)
2MgSO4(s)DH=-2556 kJ
D. Mg2+
(aq)+ SO42-(aq)
MgSO4(s)
DH=
- 1278 kJ
E. MgS(s)
+ 2O2(g)
MgSO4(s)
DH=
- 1278 Kj
15. Dari
diagram berikut :
maka harga DHf SnCl2(s)
adalah … .
A. –
349,8 kJ/mol
B. +349,8
kJ/mol
C. +195,4
kJ/mol
D. -174,9
kJ/mol
E. +174,9
kJ/mol
16. Diketahui
:
2C(grafit) + O2(g)
2CO(g)
DH = - a kj/mol
C(grafit) + O2
CO2(g)
DH = - b kj/mol
maka DH untuk reaksi
CO(g) +
O2(g)
CO2(g)
adalah …
A. (-a
– b) kj/mol
B. (a
– b) kj/mol
C. (
a + b) kj/mol
D. (
a - b) kj/mol
E. (a
+ 2b) kj/mol
17. Diketahui
:
DHf. CO2(g)
= -394 kJ/mol
DHf. H2O(g)
= -242 kJ/mol
DHf. C2H6(g)
= -85 kJ/mol
maka perubahan
entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .
A. –
714,50 kJ/mol
B. +714,50
kJ/mol
C. -1429,00
kJ/mol
D. +1429,00
kJ/mol
E. –
2858,00 kJ/mol
18. Diketahui
:
CaO(s)
+ H2O(l)
Ca(OH)2(s)
DH
= -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida
(CaO) yang direaksikan adalah … .
A. –6,25
Kj
B. +6,25
Kj
C. –62,40
Kj
D. -350
Kj
E. +350
Kj
19. Diketahui
N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(g)
DH= - 107 kJ/mol
jika
energi ikatan :
N
N : 941 kJ/mol
H
– H : 436 kJ/mol
maka
energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
A.
393 kJ/mol
B.
642 kJ/mol
C.
782 kJ/mol
D.
2249 kJ/mol
E.
2346 kJ/mol
20. Diketahui
energi ikat:
H
– I = 299 kJ/mol
H
– H = 436 kJ/mol
I
– I = 151 kJ/mol
maka
kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi
unsur-unsurnya adalah … .
A.
5,5, kj
B.
11,0 kj
C.
22,0 kj
D.
44,0 kj
E.
88,0 kj
21. Diketahui
energi ikatan rata-rata untuk
C
– C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol
C
= C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol
C
– H : 413 kJ/mol
Maka
perubahan entalpi reaksi
H2C
= CH2 + HCl
H3C
– CH2 – Cl adalah … .
A.
– 17 kJ
B.
+ 17 kJ
C.
– 44 kJ
D.
+ 44 kJ
E.
+ 47 kJ
22. Pada
reaksi P + Q
R +
S
laju
reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
A.
penambahan
konsentrasi P tiap satuan waktu
B.
penambahan
konsentrasi Q tiap satuan waktu
C.
pengurangan
konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
D.
pengurangan
konsentrasi R tiap satuan waktu
E.
pengurangan
konsentrasi S tiap satuan waktu
23. Data
percobaan untuk reaksi: 2A + B2
2AB tersebut
adalah sebagai berikut :
|
No
|
[A]
mol/lt
|
[B]
mol/lt
|
Laju
(mol/lt
dt)
|
|
1
2
3
|
0,5
1,0
1,0
|
0,5
0,5
1,0
|
1,5
x 10-2
3,0
x 10-2
3,0
x 10-2
|
Persamaan
laju reaksinya adalah … .
A.
v = k (A)2
(B2)
B.
v = k (A) (B2)
C.
v = k (B2)
D.
v = k (A)0,5
(B2)
E.
v = k (A)
24. Reaksi:
NO(g) + Cl2(g)
NOCl memiliki
data :
|
No
|
[NO]
mol/lt
|
[Cl2(g)]
mol/lt
|
Laju
(mol/lt
dt)
|
|
1
2
3
|
0,5
0,5
0,15
|
0,5
0,15
0,05
|
1
x 10-3
3
x 10-3
9
x 10-3
|
maka
orde reaksinya adalah … .
A.
0
B.
1
C.
2
D.
3
E.
4
25. Untuk
reaksi A + B
C diperoleh data sebagai berikut :
|
[A] molar
|
[B] molar
|
Laju,
molar/menit
|
|
0,01
0,02
0,02
0,03
|
0.20
0,20
0,40
0,60
|
0,02
0,08
0,16
0,54
|
Harga tetapan
laju reaksi k untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 1000
B. 500
C. 10
D. 0,02
E. 0,001
26. Data
hasil percobaan untuk reaksi
A
+ B
hasil,
sebagai berikut :
|
Perc.
|
Zat
yang bereaksi
|
Waktu
(detik)
|
Suhu
(0C)
|
|
|
A
|
B
|
|||
|
1
2
3
4
5
|
4 gr serbuk
4 gr larutan
4 gr larutan
4 gr kepingan
4 gr larutan
|
2
M
2
M
4
M
2
M
2
M
|
10
8
4
20
8
|
27
27
27
27
27
|
Berdasarkan
data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A.
katalis
B.
konsentrasi
C.
perubahan suhu
D.
sifat zat
E.
luas permukaan
27. Laju
reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2)
Bila volum
yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil
kali dari volum
semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi …
.
A.
kali
B.
kali
C.
kali
D.
kali
E.
kali
28. Setiap
kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari
semula. Jika pada suhu 200
C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C
adalah … .
A. 1,0
menit
B. 1,5
menit
C. 2,0
menit
D. 3,0
menit
E. 4,0
menit
29. Pada
saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar
adalah … .
A. reaksi
telah terhenti
B. mol
pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
C. konsentrasi
zat-zat campuran reaksi tidak berubah
D. laju
reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik
E. mol
zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi
30. Tetapan
kesetimbangan reaksi :
Sn(s)
+ 2Cl2(g)
SnCl4(g)
diberikan oleh … .
A. Kc
=
B. Kc
=
C. Kc
=
D. Kc
=
E. Kc
=
31. Diketahui
reaksi A(g) + 2B(g)
AB2(g)
Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …
.
A. tekanan
diperbesar
B. suhu
dinaikkan
C. suhu
diturunkan
D. tekanan
diperkecil
E. konsentrasi
B diperkecil
32. Dalam
suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai
berikut :
2NO2(g)
2NO2(g) +
O2(g)
dalam keadaan
setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka
harga Kc adalah … .
A. 2,7
B. 4,1
C. 6,75
D. 9,0
E. 13,5
33. Sistem
kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
A. SO2(g)
+ 2O2(g)
2SO3
B. 2HI(g)
H2(g) + I2(g)
C. CaCO3(s)
CaO(g) +CO2(g)
D. 2Cl2(g)
+ 2H2O(g)
4HCl(g) + O2(g)
E. 2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
34. Diketahui
beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1) 2H2(g)
+ O2(g)
2H2O(g)
2) 2N2O4(g)
2NO2(g)
3) 3NO(g)
N2(g)
+ O2(g)
4) 2HI(g)
H2(g)
+ I2(g)
5) N2(g)
+3H2(g)
2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp
adalah … .
A. 1
dan 2
B. 1
dan 3
C. 2
dan 3
D. 3
dan 4
E. 4
dan 5
35. Pada
suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4
adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan
2NO2(g)
N2O4(g)
Harga Kp
adalah … .
A. 1
atm-1
B. 1
atm-1
C. 3,0
atm-1
D. 6
atm-1
E. 6
atm-1
II.
Jawablah pertanyaan berikut
dengan singkat dan tepat!
1. Ion X2+ memiliki konfigurasi electron (Ar) 3d8
4s2. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 31 maka tentukan:
a. Nomor
massa atom X !
b. Nilai
keempat bilangan kuantum elektron terakir atom X !
2. Jelaskan
bentuk molekul dari senyawa PCl5 dengan teori hibridisasi! (Nomor
atom P: 15, Cl: 17)
3. Ke
dalam 100 cm3 larutan HCl 2 M dengan suhu 260C
ditambahkan 100 cm3 larutan NaOH 2 M. Suhu tertinggi campuran 330C.
Jika massa larutan dianggap sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka
tentukan berapa perubahan entalpi reaksi tersebut?
4. Dari
hasil percobaan reaksi
Diperoleh
data sebagai berikut:
|
Percobaan
|
Pereaksi (M)
|
Waktu (detik)
|
|
|
[NO]
|
[H2]
|
||
|
1
|
0,6
|
0,1
|
9,6
|
|
2
|
0,6
|
0,3
|
3,2
|
|
3
|
0,2
|
0,5
|
4,0
|
|
4
|
0,4
|
0,5
|
1,0
|
Tentukan
orde reaksi total untuk reaksi di atas!
5. Dalam
bejana yang volumenya 2 L terdapat kesetimbangan reaksi:
Dalam
keadaan setimbang terdapat 2 mol N2, 4 mol H2 dan 8 mol
NH3.Tentukan Nilai konstanta
kesetimbangan dari reaksi tersebut!
0 Response to "SOAL UAS Kelas XI Mata Pelajaran KIMIA"
Post a Comment
sumonggo tinggalkan salam