SOAL KIMIA KELAS 11 PERSAMAAN REAKSI

Soal Ulangan - sahabat soal ulangan berikut kami sajikan contoh SOAL KIMIA KELAS 11 PERSAMAAN REAKSI. Semoga Bermanfaat

1.     Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A.     C_(s) + O_(s)  CO_(g)

B.     C_(s) + O_(s)  CO_(g)

C.     C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

D.    C_(s) + O_2(s)  CO_(g)

E.     C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

2.     Pada proses endoterm … .

A.     kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B.     kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C.     kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E.     tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

3.     Diketahui :  

2C(grafit) + O_2(g)  2CO_(g)­    DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂  CO_2(g)­         DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g)  CO_2(g)

adalah … .

A.     (-a – b) kj/mol

B.     (a – b) kj/mol

C.     (a + b) kj/mol

D.    (a - b) kj/mol

E.     (a + 2b) kj/mol

4.     Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A.     – 349,8 kJ/mol

B.     +349,8 kJ/mol

C.     +195,4 kJ/mol

D.    -174,9 kJ/mol

E.     +174,9 kJ/mol

5.     Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g) DH= -  107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N  N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah … .

A.     393 kJ/mol

B.     642 kJ/mol

C.     782 kJ/mol

D.    2249 kJ/mol

E.     2346 kJ/mol

6.     Pada reaksi P + Q  R + S

laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

A.     penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

B.     penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

C.     pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

D.    pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu

E.     pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

7.     Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .

A.     reaksi telah terhenti

B.     mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk

C.     konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah

D.    laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik

E.     mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

8.     Data percobaan untuk reaksi: 2A + B₂  2AB tersebut adalah sebagai berikut :

No	[A] mol/lt	[B] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,5 1,0 1,0	0,5 0,5 1,0	1,5 x 10-2 3,0 x 10-2 3,0 x 10-2

Persamaan laju reaksinya adalah … .

A.     v = k (A)² (B₂)

B.     v = k (A) (B₂)

C.     v = k (B₂)

D.    v = k (A)^0,5 (B₂)

E.     v = k (A)

9.     Reaksi: NO_(g) + Cl_2(g)  NOCl memiliki data :

No	[NO] mol/lt	[Cl2(g)] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,5 0,5 0,15	0,5 0,15 0,05	1 x 10-3 3 x 10-3 9 x 10-3

maka orde reaksinya adalah … .

A.     0

B.     1

C.     2

D.    3

E.     4

10.  Setiap kenaikan suhu 10⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu     20⁰ C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50⁰C adalah … .

A.     1,0 menit

B.     1,5 menit

C.     2,0 menit

D.    3,0 menit

E.     4,0 menit

11.  Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO_2(g)  2NO_2(g) + O_2(g)

dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO₂ sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

A.     2,7

B.     4,1

C.     6,75

D.    9,0

E.     13,5

12.  Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

1)   2H_2(g) + O_2(g)  2H₂O_(g)

2)   2N₂O_4(g)  2NO_2(g)

3)   3NO_(g)  N_2(g) + O_2(g)

4)   2HI_(g)  H_2(g) + I_2(g)

5)   N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g)

Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .

A.     1 dan 2

B.     1 dan 3

C.     2 dan 3

D.    3 dan 4

E.     4 dan 5

13.  Pada suhu 25⁰C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N₂O₄ adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan

2NO_2(g)  N₂O_4(g)

Harga Kp adalah … .

A.     1 atm^-1

B.     1 atm^-1

C.     3,0 atm^-1

D.    6 atm^-1

E.     6 atm^-1

14.  Diketahui reaksi:

H₂S + H₂O  H₃O⁺ + HS^–

HS^– + H₂O  H₃O⁺ + S^2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah ... .

A.     H₂S

B.     H₂O

C.     H₃O⁺

D.    HS^–

E.     S^2–

15.  Dari reaksi:

H₂CO₃ + H₂O  H₃O⁺ + HCO₃^–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah ... .

A.     H₂CO₃ dan H₂O

B.     H₂CO₃ dan H₃O⁺

C.     H₂CO₃ dan HCO₃^–

D.    H₂O dan HCO₃^–

E.     H₃O⁺ dan HCO₃^–

16.  Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.

A.     SO_2(g) + 2O_2(g)   2SO₃

B.     2HI_(g)   H_2(g)  + I_2(g)

C.     CaCO_3(s)  CaO_(g) +CO_2(g)

D.    2Cl_2(g) + 2H₂O_(g)  4HCl_(g) + O_2(g)

E.     2NO_2(g)  2NO_(g) + O_2(g)

17.  Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH₄OH 0,2 M [Kb = 1 x 10^–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH₄OH adalah ... .

A.     1 : 1

B.     1 : 2

C.     2 : 1

D.    2 : 3

E.     3 : 2

18.  Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10^–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak ... .

A.     5 ml

B.     10 ml

C.     15 ml

D.    20 ml

E.     25 ml

19.  Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^–5, maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah ... .

A.     5

B.     6

C.     8

D.    9

E.     10

20.  Untuk menetralkan 25 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ... .

A.     0,10 M

B.     0,15 M

C.     0,20 M

D.    0,25 M

E.     0,50 M

Tweet